ווען מיר טראַכטן וועגן דעם וואָרט “זשאַווער,” דער ערשטער בילד וואָס אָפט קומט צו מיינונג איז די רעדיש-ברוין פלייקי קאָוטינג וואָס פארמען אויף אייַזן אָדער שטאָל ווען יקספּאָוזד צו פייַכט לופט, אַ דערשיינונג סייאַנטיפיקלי באקאנט ווי אייַזן אַקסייד. די כעמישער רעאַקציע קענען זיין רעפּריזענטיד ווי גייט:

4𝐹𝑒+3𝑂2+6𝐻2𝑂→4𝐹𝑒(𝑂𝐻)3;

דעם אָפּרוף פירט צו די פאָרמירונג פון כיידרייטאַד פּרעסן(III) אַקסייד, וואָס איז קאַמאַנלי באקאנט ווי זשאַווער.

אָבער, ווען עס קומט צו אַלומינום, שטעלט זיך די פראגע: טוט אַלומינום זשאַווער? צו ענטפֿערן דעם, מיר דאַרפֿן צו דעלוו אין וואָס זשאַווער טאַקע איז, ווי עס אַפעקץ פאַרשידענע מעטאַלס, און ספּאַסיפיקלי, ווי אַלומינום ריאַקץ אונטער ענלעך טנאָים.

וואָס איז רוסט?

זשאַווער איז ספּאַסיפיקלי אַ טיפּ פון קעראָוזשאַן וואָס אַקערז מיט אייַזן און שטאָל ווען זיי זענען יקספּאָוזד צו זויערשטאָף און נעץ. דער כעמישער רעאקציע רעזולטאט אין אײַזן אקסייד. די אָפּשיידנדיק שטריך פון זשאַווער איז ניט בלויז זייַן קאָליר אָבער אויך די וועג עס ז די מעטאַל צו יקספּאַנד און פלייק אַוועק, וואָס קענען יווענטשאַוואַלי קאָמפּראָמיס די סטראַקטשעראַל אָרנטלעכקייַט פון די מעטאַל.

אַלומינום און קעראָוזשאַן

אַלומינום, ניט ענלעך אייַזן, זשאַווער נישט. דאָס איז ווייַל אַלומינום כּולל קיין פּרעסן, און דעריבער, די ספעציפישע כעמישע רעאקציע וואס שאפט אײַזן אקסייד (זשאַווער) קענען נישט פּאַסירן. אָבער, דאָס טוט נישט מיינען אַז אַלומינום איז ימיון צו אַלע פארמען פון קעראָוזשאַן. אנשטאט פאראויס, אַלומינום undergoes a process called oxidation.The chemical reaction for the formation of aluminum oxide is as follows:

4𝐴𝑙+3𝑂2→2𝐴𝑙2𝑂3;

דעם אָפּרוף איז ספּאַנטייניאַס און עקסאָטהערמיק, טייַטש עס ריליסיז היץ. די אַלומינום אַקסייד שיכטע איז זייער שווער און גיט ויסגעצייכנט שוץ קעגן ווייַטער קעראָוזשאַן.

דער פּראָצעס פון אַקסאַדיישאַן אין אַלומינום

ווען אַלומינום איז יקספּאָוזד צו דער אַטמאָספער, עס ריאַקץ מיט זויערשטאָף צו פאָרעם אַלומינום אַקסייד אויף זייַן ייבערפלאַך. דעם אַלומינום אַקסייד שיכטע איז גאַנץ אַנדערש פון זשאַווער אין עטלעכע שליסל וועגן:

1. קאָליר און טעקסטורע: אַלומינום אַקסייד איז נישט פלייקי אָדער רויט ווי אייַזן אַקסייד. אַנשטאָט, עס פארמען אַ כווייטיש אָדער קלאָר, פּראַטעקטיוו שיכטע וואָס איז בכלל נישט באמערקט.
2. פּראַטעקטיוו באַריער: ניט ענלעך אייַזן אַקסייד, וואָס דיטיריערייץ און דאַמידזשיז די מעטאַל, אַלומינום אַקסייד אַקשלי פּראַטעקץ די אַנדערלייינג מעטאַל פון ווייַטער קעראָוזשאַן. די שיכטע פארמען געשווינד ווען פריש אַלומינום איז יקספּאָוזד צו לופט און איז רימאַרקאַבלי קעגנשטעליק צו ווייַטער קעראָוזשאַן.

פארוואס אַלומינום איז אויסדערוויילט פֿאַר דרויסנדיק אַפּלאַקיישאַנז

די טאָכיק פּראָפּערטיעס פון אַלומינום מאַכן עס אַ ויסגעצייכנט ברירה פֿאַר דרויסנדיק אַפּלאַקיישאַנז. דאָ זענען עטלעכע סיבות:

• געווער: רעכט צו זייַן פּראַטעקטיוו אַקסייד שיכטע, אַלומינום איז העכסט קעגנשטעליק צו וועטער-פֿאַרבונדענע דערנידעריקונג, ספּעציעל אין ינווייראַנמאַנץ וואָס וואָלט טיפּיקלי פאַרגיכערן די ראַסטינג פון פּרעסן.
• לייכט: אַלומינום איז זייער ליכט קאַמפּערד מיט אנדערע מעטאַלס, מאכן עס אַן אידעאל ברירה פֿאַר אַפּלאַקיישאַנז ווו וואָג איז אַ פאַקטאָר, אַזאַ ווי אין ערקראַפט, וויכיקולאַר קאַנסטראַקשאַן, און פּאָרטאַטיוו סטראַקטשערז.
• ניט-טאַקסיק און רעסיקלאַבלע: אַלומינום is non-toxic and highly recyclable, וואָס קאַנטריביוץ צו זייַן פּאָפּולאַריטעט אין עסנוואַרג פּאַקקאַגינג און קאַנסטראַקשאַן.

סיבות וואָס ווירקן אַלומינום קעראָוזשאַן

בשעת אַלומינום איז קעגנשטעליק צו קעראָוזשאַן, זיכער טנאָים קענען פאַרגיכערן דעם פּראָצעס אָדער פירן צו אנדערע פארמען פון קעראָוזשאַן:

• גאַלוואַניק קעראָוזשאַן: דאָס אַקערז ווען אַלומינום איז אין קאָנטאַקט מיט אַ מער איידעלע מעטאַל אין דעם בייַזייַן פון אַן עלעקטראָליטע, לידינג צו געוואקסן קעראָוזשאַן.
• ענוויראָנמענטאַל סיבות: ויסשטעלן צו ינדאַסטריאַל פּאַלוטאַנץ, סאַלינע ינווייראַנמאַנץ (ווי קאָוסטאַל געגנטן), און עקסטרעם ף טנאָים קענען פאַרבעסערן קעראָוזשאַן.

אַלומינום ווס. אנדערע מעטאַלס: קעראָוזשאַן קעגנשטעל

Comparing the corrosion resistance of אַלומינום to other metals helps illustrate its advantages and limitations.

טיש : קעראָוזשאַן קעגנשטעל פון פּראָסט מעטאַלס