När vi tänker på ordet “rost,” den första bilden som ofta kommer att tänka på är den rödbruna flagnande beläggningen som bildas på järn eller stål när den utsätts för fuktig luft, ett fenomen som är vetenskapligt känt som järnoxid. Den kemiska reaktionen kan representeras enligt följande:

4𝐹𝑒+3𝑂2+6𝐻2𝑂→4𝐹𝑒(𝑂𝐻)3.

Denna reaktion leder till bildandet av hydratiserat järn(III) oxid, som är allmänt känt som rost.

dock, när det kommer till aluminium, frågan uppstår: Rostar aluminium? För att svara på detta, vi måste fördjupa oss i vad rost egentligen är, hur det påverkar olika metaller, och specifikt, hur aluminium reagerar under liknande förhållanden.

Vad är rost?

Rost är specifikt en typ av korrosion som uppstår med järn och stål när de utsätts för syre och fukt. Den kemiska reaktionen resulterar i järnoxid. Det utmärkande för rost är inte bara dess färg utan också hur det får metallen att expandera och flaga bort, vilket så småningom kan äventyra metallens strukturella integritet.

Aluminium och korrosion

Aluminium, till skillnad från järn, rostar inte. Detta beror på att aluminium inte innehåller järn, och därför, den specifika kemiska reaktionen som skapar järnoxid (rost) inte kan inträffa. dock, detta betyder inte att aluminium är immunt mot alla former av korrosion. Istället för att rosta, aluminium genomgår en process som kallas oxidation. Den kemiska reaktionen för bildning av aluminiumoxid är som följer:

4𝐴𝑙+3𝑂2→2𝐴𝑙2𝑂3.

Denna reaktion är spontan och exoterm, vilket betyder att det avger värme. Aluminiumoxidskiktet är mycket hårt och ger ett utmärkt skydd mot ytterligare korrosion.

Oxidationsprocessen i aluminium

När aluminium utsätts för atmosfären, den reagerar med syre och bildar aluminiumoxid på dess yta. Detta aluminiumoxidskikt skiljer sig ganska mycket från rost på flera viktiga sätt:

1. Färg och textur: Aluminiumoxid är inte flagnande eller röd som järnoxid. Istället, den bildar en vitaktig eller klar, skyddsskikt som i allmänhet inte märks.
2. Skyddsbarriär: Till skillnad från järnoxid, som försämrar och skadar metallen, aluminiumoxid skyddar faktiskt den underliggande metallen från ytterligare korrosion. Detta lager bildas snabbt när färskt aluminium utsätts för luft och är anmärkningsvärt motståndskraftigt mot ytterligare korrosion.

Varför aluminium väljs för utomhusapplikationer

Aluminiumets inneboende egenskaper gör det till ett utmärkt val för utomhusapplikationer. Här är några anledningar till varför:

• Varaktighet: På grund av dess skyddande oxidskikt, aluminium är mycket motståndskraftigt mot väderrelaterad nedbrytning, speciellt i miljöer som vanligtvis skulle påskynda rostningen av järn.
• Lättvikt: Aluminium är väldigt lätt jämfört med andra metaller, vilket gör det till ett idealiskt val för applikationer där vikt är en faktor, som i flygplan, fordonskonstruktion, och bärbara strukturer.
• Giftfritt och återvinningsbart: Aluminium är giftfritt och mycket återvinningsbart, vilket bidrar till dess popularitet inom livsmedelsförpackningar och konstruktion.

Faktorer som påverkar aluminiumkorrosion

Medan aluminium är resistent mot korrosion, vissa förhållanden kan påskynda processen eller leda till andra former av korrosion:

• Galvanisk korrosion: Detta inträffar när aluminium är i kontakt med en ädlare metall i närvaro av en elektrolyt, leder till ökad korrosion.
• Miljöfaktorer: Exponering för industriella föroreningar, salthaltiga miljöer (som kustområden), och extrema pH-förhållanden kan förstärka korrosion.

Aluminium vs. Andra metaller: Korrosionsbeständighet

Att jämföra aluminiums korrosionsbeständighet med andra metaller hjälper till att illustrera dess fördelar och begränsningar.

Tabell : Korrosionsbeständighet hos vanliga metaller