Als we aan het woord denken “Roest,” het eerste beeld dat vaak in je opkomt is de roodbruine, schilferige laag die zich op ijzer of staal vormt bij blootstelling aan vochtige lucht, een fenomeen dat wetenschappelijk bekend staat als ijzeroxide. De chemische reactie kan als volgt worden weergegeven:

4𝐹𝑒+3𝑂2+6𝐻2𝑂→4𝐹𝑒(𝑂𝐻)3​

Deze reactie leidt tot de vorming van gehydrateerd ijzer(III) oxyde, wat algemeen bekend staat als roest.

Echter, als het om aluminium gaat, de vraag rijst: Roest aluminium? Om dit te beantwoorden, we moeten ons verdiepen in wat roest werkelijk is, hoe het verschillende metalen beïnvloedt, en specifiek, hoe aluminium reageert onder vergelijkbare omstandigheden.

Wat is roest?

Roest is specifiek een vorm van corrosie die optreedt bij ijzer en staal wanneer ze worden blootgesteld aan zuurstof en vocht. De chemische reactie resulteert in ijzeroxide. Het onderscheidende kenmerk van roest is niet alleen de kleur, maar ook de manier waarop het metaal uitzet en afbladdert, die uiteindelijk de structurele integriteit van het metaal in gevaar kunnen brengen.

Aluminium en corrosie

Aluminium, in tegenstelling tot ijzer, roest niet. Dit komt omdat aluminium geen ijzer bevat, en daarom, de specifieke chemische reactie waarbij ijzeroxide ontstaat (Roest) kan niet voorkomen. Echter, dit betekent niet dat aluminium immuun is voor alle vormen van corrosie. In plaats van te roesten, aluminium ondergaat een proces dat oxidatie wordt genoemd. De chemische reactie voor de vorming van aluminiumoxide is als volgt:

4𝐴𝑙+3𝑂2 → 2𝐴𝑙2𝑂3​

Deze reactie is spontaan en exotherm, wat betekent dat het warmte afgeeft. De aluminiumoxidelaag is zeer hard en biedt uitstekende bescherming tegen verdere corrosie.

Het proces van oxidatie in aluminium

Wanneer aluminium wordt blootgesteld aan de atmosfeer, het reageert met zuurstof en vormt aluminiumoxide op het oppervlak. Deze aluminiumoxidelaag verschilt op verschillende belangrijke manieren behoorlijk van roest:

1. Kleur en textuur: Aluminiumoxide is niet schilferig of rood zoals ijzeroxide. In plaats van, het vormt een witachtige of heldere kleur, beschermlaag die doorgaans niet opvalt.
2. Beschermende barrière: In tegenstelling tot ijzeroxide, waardoor het metaal wordt aangetast en beschadigd, aluminiumoxide beschermt het onderliggende metaal feitelijk tegen verdere corrosie. Deze laag vormt zich snel wanneer vers aluminium wordt blootgesteld aan lucht en is opmerkelijk goed bestand tegen verdere corrosie.

Waarom aluminium wordt gekozen voor buitentoepassingen

De inherente eigenschappen van aluminium maken het een uitstekende keuze voor buitentoepassingen. Hier zijn een paar redenen waarom:

• Duurzaamheid: Door zijn beschermende oxidelaag, aluminium is zeer goed bestand tegen weersgerelateerde degradatie, vooral in omgevingen die doorgaans het roesten van ijzer versnellen.
• Lichtgewicht: Aluminium is zeer licht in vergelijking met andere metalen, waardoor het een ideale keuze is voor toepassingen waarbij gewicht een factor is, zoals in vliegtuigen, voertuig constructie, en draagbare constructies.
• Niet-giftig en recyclebaar: Aluminium is niet giftig en zeer recyclebaar, wat bijdraagt ​​aan zijn populariteit in de verpakking en constructie van voedsel.

Factoren die aluminiumcorrosie beïnvloeden

Terwijl aluminium bestand is tegen corrosie, bepaalde omstandigheden kunnen het proces versnellen of tot andere vormen van corrosie leiden:

• Galvanische corrosie: Dit gebeurt wanneer aluminium in contact komt met een edeler metaal in aanwezigheid van een elektrolyt, wat leidt tot verhoogde corrosie.
• Omgevingsfactoren: Blootstelling aan industriële verontreinigende stoffen, zoute omgevingen (zoals kustgebieden), en extreme pH-omstandigheden kunnen corrosie bevorderen.

Aluminium versus. Andere metalen: Corrosieweerstand

Vergelijking van de corrosieweerstand van aluminium met andere metalen illustreert de voordelen en beperkingen ervan.

Tafel : Corrosiebestendigheid van gewone metalen